對于正在備考的同學們來說，真題是非常重要的學習資料，暨南大學公布了2020年的考研真題，計劃報考暨南大學的同學們可要趕緊收藏哦，以下是小編整理的“考研真題：桂林理工大學2020年碩士研究生入學考試真題物理化學”的相關內(nèi)容，點擊即可查看！
桂林理工大學2020年碩士研究生入學考試試題
考試科目代碼：853
考試科目名稱：物理化學（A）
（總分150分，三小時答完）
考生注意：1．請將答題寫在答卷紙上，寫在試卷上視為無效。
2．考試需帶 無存儲功能的科學計算器、三角板、2B鉛筆、橡皮 用具
一 、選擇題（每小題3分，共30分）
1. 在一定的T、P下，某真實氣體的Vm大于理想氣體Vm，則該氣體的壓縮因子Z （ ）。
（A）大于1；（B）等于1；（C）小于1；（D）無法確定；
2. 根據(jù)熱力學第二定律可知，任意循環(huán)過程中的（ ）
（A）功與熱可以完全互相轉換；（B）功與熱不能完全相互轉換；
（C）功可以完全轉變?yōu)闊幔瑹岵荒芡耆D變?yōu)楣Γ?/p>
（D）功不能完全轉變?yōu)闊幔瑹峥梢酝耆D變?yōu)楣?/p>
3. 445 oC時，反應Ag2O (s) 2Ag (s) + 0.5O2 (g) 的ΔfGm?=11.20 kJ?mol-1，則ΔfGm?(Ag2O,s)和ΔfGm?(Ag,s)
的值分別為（ ）
（A）0kJ?mol-1和11.2kJ?mol-1；（B）-11.2kJ?mol-1和0kJ?mol-1；
（C）11.2kJ?mol-1和0kJ?mol-1；（D）不能確定
4. 關于理想稀溶液的依數(shù)性，下列說法中正確的是（ ）
（A）它們只決定于溶質(zhì)的分子量大小；（B）它們決定于溶質(zhì)粒子數(shù)目；
（C）他們與溶劑性質(zhì)無關；（D）他們與溶質(zhì)性質(zhì)有關
5. 對于彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力Δp一定是（ ）
（A）大于零；（B）等于零；（C）小于零；（D）不等于零
6. 在一定溫度下，分散在氣體中的小液滴的半徑越小，此液體的蒸汽壓pr（ ）
（A）越大；（B）越小；（C）越趨近于100kPa；（D）越是變化無常
7. 基元反應2A→B為雙原子反應，此反應的級數(shù)（ ）
（A）可能小于2；（B）必然為1；（C）可能大于2；（D）必然為2
8. 膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（ ）
（A）分散介質(zhì)帶電； （B）膠體粒子帶有電荷；
（C）膠體粒子帶正電荷；（D）膠體粒子處于等電狀態(tài)
9. 某反應的速率常數(shù)為0.099 min-1，反應物的初始濃度為0.2 mol.dm-3，則反應的半衰期為（ ）
A. 7min B. 1.01min C. 4.04min D. 50.5min
10. 已知無限稀釋時Na2SO4和H2SO4的摩爾電導率分別為259.82×10-4 S?m2?mol-1和859.24×10-4 S?m2?mol-1，則NaHSO4的摩爾電導率為（ ）
（A）559.53×10-4 S?m2?mol-1； （B）1119.06×10-4 S?m2?mol-1；
（C）599.42×10-4 S?m2?mol-1； （D）無法確定
二、判斷題（每小題2分，共計20分）
1. 體系的溫度升高時就一定吸熱，而溫度不變時體系既不吸熱也不放熱（ ）。
2. 自發(fā)過程必為不可逆過程（ ）。
3. 化學反應親合勢愈大，則自發(fā)反應趨勢越強，反應進行得愈快。 （ ）
4. 溶液是電中性的正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子的遷移數(shù)也相等。（ ）
5. 液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力（ ）。
6. 對于一級反應，速度常數(shù)的單位是（濃度）·(時間)-1（ ）。
7. 膠體在熱力學和動力學上都是穩(wěn)定的系統(tǒng)（ ）。
8. 如果有氣體參加的反應，反應前氣體分子數(shù)不相等，增加總壓力平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（ ）。
9．在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大（ ）。
10. 質(zhì)量作用定律只適用基元反應（ ）。
三、填空題（每小題3分，共計33分）
1. 在300K、400kPa下，摩爾分數(shù)yB=0.4的5摩爾A、B理想氣體混合物。其中A氣體的分壓力
pA= 。
2. 在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某化學反應，使系統(tǒng)的溫度明顯升高。則該系統(tǒng)的ΔU 。
（大于零、小于零、等于零）。
3. ΔG ≤ 0作為過程變化方向和限度判據(jù)的條件是 。
4. 在一個真空容器中，固態(tài)碘與其蒸汽成平衡：I2 (s) I2 (g)，此平衡系統(tǒng)的相數(shù)= ，自由度= 。
5. 不論電解池或者是原電池，極化的結果都將使陽極電勢，使陰極電勢 。
6. 根據(jù)吸附力的不同，吸附可分為 和 。
7. 一級反應的半衰期與反應的初始濃度關系為：（正比、反比、無關） 。
8. 已知20oC時水-空氣的界面張力為7.27×10-2 N?m -1，當在20oC和p下可逆地增加水的表面積4 cm2，則系統(tǒng)的ΔG為： 。
9. 25 oC時的水溶液中，當b(NaOH) = 0.10 mol?kg-1時，其正、負離子的平均活度系數(shù)γ± = 0.766，則正、負離子的平均活度a± = 。
10. 對于以AgNO3為穩(wěn)定劑的AgCl水溶膠膠團結構，可以寫成，則膠團中膠核是 ，膠體粒子是 。
11. 用熵增原理ΔS ≥ 0作為過程自動進行與平衡的判據(jù)的條件是 。
四、問答題（12分）
1. A-B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖。
（1）在相圖中標出各相區(qū)穩(wěn)定存在時的相；
（2）畫出圖中狀態(tài)點為a、b的樣品的步冷曲線；
（3）指出圖中的三相線為哪條線，并寫出各三相線上的相平衡關系。
五、計算題（共55分）
1.1mol理想氣體由202.65kPa、10dm3恒容升溫，壓力增大到2026.5kPa，在恒壓壓縮至體積為1dm3。求整個過程的W、Q、ΔU及ΔH。（8分）
2. 某一熱機低溫熱源溫度為40℃，若高溫熱源溫度為：（1）100℃（101325 Pa下水的沸點）；（2）265℃（5 MPa水的沸點）；試分別計算卡諾循環(huán)的熱機效率。(7分)
3. 已知25 oC時的下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) ΔfHm? / (kJ?mol-1) ΔSm? / (J?K-1?mol-1)
HCl (g) -92.307 186.91
H2 (g) 0 130.68
Cl2 (g) 0 223.07
試求反應H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
(1)在298.15K時反應的ΔrGm?；
(2)在298.15K時反應的標準平衡常數(shù)K?（10分）
4. 將10 oC、101.325kPa的1mol H2O(l)變?yōu)?00oC、10.13kPa的H2O (g)，求此過程的熵變ΔS。已知Cp,m(H2O,l) = 75.31J?K?mol-1，100oC、101.325kPa下ΔvapHm(H2O) = 40.6kJ? mol-1。（10分）
5. 已知電池Ag (s) | AgCl (s) | HCl (a±=0.8) | Hg2Cl2 (s) | Hg (l)25 oC時，E=0.0459 V，(?E/?T)p=3.38×10-4V?K-1。
（1）寫出電極反應和電池反應；
（2）計算25oC、 z = 2時，電池反應的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm和可逆反應熱ΔQm,r各為多少（10分）
6. 在651.7K時，(CH3)2O的熱分解反應為一級反應，其半衰期為363min，活化能Ea=217.57kJ?mol-1。試計算：
（1）此分解反應在723.2K時的速率常數(shù)k；
（2）使(CH3)2O分解掉75%所需的時間（10分）
點擊查看：物理化學
原文標題：2020年考研真題
原文鏈接：https://yjsy.glut.edu.cn/info/1189/4400.htm
以上就是“考研真題：桂林理工大學2020年碩士研究生入學考試真題物理化學”的相關內(nèi)容，更多考研信息，請持續(xù)關注。
