一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫(huà)√，錯(cuò)誤的畫(huà)×）（共10小題，每小題1分，共計(jì)10分）
（ ）1．參比電極的內(nèi)充液叫參比溶液。
（ ）2．將氨水的濃度加水稀釋一倍，則溶液中的OH-濃度減小到原來(lái)的二分之一。
（ ）3．拉烏爾定律只適用于非電解質(zhì)溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液毫無(wú)意義。
（ ）4．狀態(tài)函數(shù)的變化值僅與過(guò)程的始、終態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)。
（ ）5．1 L水中加入0.01 mol·L-1 HAc和0.01 mol·L-1 NaAc各一滴可使溶液具有緩沖作用。
（ ）6．H2和O2在絕熱密封鋼筒中反應(yīng)生成水的反應(yīng)焓變?yōu)榱恪?/div>
（ ）7．只有金屬離子才能作為配合物的中心原子。
（ ）8．電子云是高速運(yùn)動(dòng)的電子在原子核外所形成的云。
（ ）9．反應(yīng)的ΔrG>0，該反應(yīng)是不能自發(fā)進(jìn)行的。
（ ）10．sp3雜化是指1個(gè)s電子與3個(gè)p電子的雜化。
二、填空題（共10小題，每空1分，共20分）
1．某弱酸HA，當(dāng)濃度為0.015 mol·L-1時(shí)解離度為0.80%，濃度為0.10 mol·L-1時(shí)解離度為。
2．某反應(yīng)Ea= 82 kJ·mol-1，溫度為300 K時(shí)速率常數(shù)k = 1.2×10-2 L·mol-1·s-1，則400 K時(shí)速率常數(shù)k = L·mol-1·s-1。
3．原子核外出現(xiàn)第一個(gè)5d電子的元素的原子序數(shù)是 ，屬于 周期 族。
4．誤差是測(cè)定結(jié)果與__________的差，它是測(cè)定結(jié)果________度的反映；而偏差則是測(cè)定結(jié)果與__________的差，它是測(cè)定結(jié)果________度的反映。
5．H2O的共軛酸是___________，H2PO4-的共軛堿是___________。
6．當(dāng)測(cè)得某溶液的吸光度為0.100時(shí)，其透光率T = _______。
7．寫(xiě)出合理的量子數(shù)：n = 3，l = _____，m = +2，ms =_____。
8．在HI、HBr、HCl、HF分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是_______，最弱的是________。
9．緩沖溶液的緩沖比為_(kāi)___時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)。
10．[Pt(NH3)2Cl4]命名為_(kāi)____________，配體是__________，配位數(shù)是________。
三、單項(xiàng)選擇題（選擇正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（共20小題，每小題2分，共40分）
（ ）1. 在乙醇的水溶液中，所含有的分子間作用力包括
A. 色散力 B. 色散力、誘導(dǎo)力
C. 色散力、誘導(dǎo)力、取向力 D. 色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵
（ ）2. 一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)
B. 各反應(yīng)物和生成物的濃度相等
C. 各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變
D. = 0
（ ）3. 在一定溫度下，密閉容器中，壓強(qiáng)為101.325 kPa的NO2發(fā)生下列反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后達(dá)到平衡，其最終壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 15% B. 30%
C. 45% D. 60%
（ ）4. pH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
（ ）5. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱
B. 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱
C. 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱
D. 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱
（ ）6. 電解食鹽水，在陰、陽(yáng)電極上產(chǎn)生的分別是
A. 金屬鈉、氯氣 B. 氫氣、氯氣
C. 氫氧化鈉、氯氣 D. 氫氧化鈉、氧氣
（ ）7. 下列說(shuō)法正確的是
A. 重復(fù)測(cè)定能夠發(fā)現(xiàn)和減少系統(tǒng)誤差
B. 對(duì)照實(shí)驗(yàn)是檢查偶然誤差的最有效的方法
C. 隨著測(cè)定次數(shù)增加，偶然誤差將會(huì)趨于零
D. 作空白實(shí)驗(yàn)，可消除試劑、蒸餾水等造成的誤差
（ ）8. 符合朗伯-比耳定律的溶液稀釋后，其最大吸光度所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)將
A. 向長(zhǎng)波方向移動(dòng) B. 向短波方向移動(dòng)
C. 不移動(dòng)，但吸收峰高值降低 D. 全無(wú)變化
（ ）9. 下列關(guān)于基元反應(yīng)的論述，不正確的是
A. 反應(yīng)的級(jí)數(shù)等于反應(yīng)的分子數(shù)
B. 碰撞理論指出，沒(méi)有單分子的基元反應(yīng)
C. 基元反應(yīng)的逆反應(yīng)也是基元反應(yīng)
D. 分子數(shù)大于3的反應(yīng)也可能是基元反應(yīng)
（ ）10. 既能衡量元素金屬性強(qiáng)弱，又能衡量其非金屬性強(qiáng)弱的物理量是
A. 電離能 B. 電負(fù)性
C. 電子親和能 D. 偶極矩
（ ）11. 下列弱酸或者弱堿(濃度均為0.1 mol·L-1)能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是
A. 氨水 (Kb = 1.8×10-5) B. 苯酚 (Ka= 1.1×10-10)
C. NH4+ D. H3BO3 (Ka= 1.1×10-10)
（ ）12. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH值為10時(shí)，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是
A. Mg2+含量 B. Ca2+含量
C. Ca2+、Mg2+總量 D. 金屬離子總量
（ ）13. 某弱堿ROH的相對(duì)分子質(zhì)量為125，在298 K時(shí)取0.500 g溶于50.0 mL水中所得溶液的pH是11.3，該弱堿的值是
A. 2.70×10-5 B. 6.00×10-5
C. 5.50×10-5 D. 4.98×10-5
（ ）14. 對(duì)提高吸光光度分析靈敏度無(wú)關(guān)的因素是
A. 溶液的濃度 B. 溶質(zhì)的性質(zhì)
C. 入射光波長(zhǎng) D. 溫度
（ ）15. 用鋅粒與6 mol·L-1 硫酸在試管中反應(yīng)制取氫氣時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率
A. 越來(lái)越快
B. 越來(lái)越慢
C. 先逐漸加快，然后維持不變
D. 先逐漸加快，然后又逐漸減慢
（ ）16. 下列分子或離子中鍵角最小的是
A. NH3 B. PCl4+
C. BF3 D. H2O
（ ）17. 已知Li的電負(fù)性為0.97，K的電負(fù)性為0.91，則(Li+/Li)與(K+/K)的大小關(guān)系正確的是
A. (Li+/Li) > (K+/K) B. (Li+/Li) < (K+/K)
C. (Li+/Li) = (K+/K) D. 無(wú)法判斷
（ ）18. 已知反應(yīng)C(石墨) C(金剛石)的ΔrH=1.9 kJ·mol-1，ΔrG=2.9 kJ·mol-1，金剛石與石墨相比，無(wú)序性更高的是
A. 石墨 B. 金剛石
C. 兩者一樣 D. 無(wú)法判斷
（ ）19. 室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為
A. 零 B. 1 J·mol-1·K-1
C. 大于零 D. 小于零
（ ）20. 下列各組離子中，能用氨水分離的是
A. Pb2+、Sn2+ B. Zn2+、Al3+
C. Cu2+、Ag+ D. Fe3+、Cr3+
四．簡(jiǎn)答題（共4小題，每小題10分，共40分）
1. 指出下列哪些單位屬于國(guó)際單位制(SI)單位，哪些不是。
頻率單位Hz、時(shí)間單位h、能量單位J、體積單位L、質(zhì)量單位μg、長(zhǎng)度單位nm、溫度單位℃、物質(zhì)的量單位mmol、重力單位N。
2. 把一小塊冰放在0℃的純水中，另一小塊冰放在0℃的生理鹽水中，各有什么現(xiàn)象？為什么？
3．請(qǐng)解釋原因：He+中3s和3p軌道的能量相等，而在Ar+中3s和3p軌道的能量不相等。
4. 為什么大多數(shù)過(guò)渡元素的配離子是有色的，而大多數(shù)Zn(II)的配離子為無(wú)色的？
五．計(jì)算題（共4小題，每小題10分，共40分）
1. 將牛血清蛋白9.63 g配成1 L水溶液，測(cè)得其溶液在25℃時(shí)的滲透壓為0.353 kPa，(1) 計(jì)算牛血清蛋白的摩爾質(zhì)量；(2) 若溶液的密度視為水的密度1 g·mL-1，能否用凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量？為什么? (H2O的Kf為1.86 K·kg·mol-1)
2. 將0.20 L 0.40 mol·L-1 HAc和0.60 L 0.80 mol·L-1 HCN混合，求混合溶液中各離子的濃度。(已知(HAc) = 1.8×10-5，(HCN) = 6.2×10-10)
3. 1 g FeS固體能否溶于0.1 L 1.0 mol·L-1 鹽酸溶液中？(已知FeS的(FeS) = 6.0×10-18，(H2S) = 1.3×10-7，(H2S) = 7.1×10-15，M (FeS) = 87.9 g·mol-1 )
4. 已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Cu+/Cu) = 0.52 V，lg[Cu(NH3)2]+ = 10.86，lg[Cu(NH3)4]2+ = 13.32。理論上Cu+在氨水中能否穩(wěn)定存在？
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原文標(biāo)題：2020年碩士研究生入學(xué)考試真題
原文鏈接：https://yz.jnu.edu.cn/2020/0729/c700a502389/page.htm
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