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一、考試要求：
物理化學是化學學科的重要分支，是整個化學學科和化工學科的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律。物理化學課程主要包括化學熱力學（統(tǒng)計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，學習課程中研究問題、解決問題的一般科學方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
二、考試內(nèi)容：
（ 一 ） 第一章 氣體
1. 主要內(nèi)容：（1）理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及阿馬格定律；（2）實際氣體 pVT 性質(zhì)、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、實際氣體的液化與臨界性質(zhì)、對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。
2. 基本要求：（1）掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；（2）了解真實氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對中壓實際氣體進行計算；（3）能用壓縮因子圖對高壓實際氣體進行簡單計算。
（ 二 ） 第二章 熱力學第一定律
1. 主要內(nèi)容 ：（1）熱力學基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、熱力學能和體積功；（2）熱力學第一定律；（3）恒容熱、恒壓熱及焓，摩爾熱容，相變焓，標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓及標準摩爾反應(yīng)焓；（4）絕熱可逆過程；（5）焦耳-湯姆遜效應(yīng)。
2. 基本要求：（1）掌握熱力學第一定律文字表述及數(shù)學表達式；（2）理解并掌握熱力學第一定律在理想氣體p-V-T 變化、相變化和化學變化中的應(yīng)用；（3）會計算各種過程中的功、熱、熱力學能變和焓變。
（ 三 ） 第三章 熱力學第二定律
1. 主要內(nèi)容：（1）卡諾循環(huán)，熱力學第二定律的數(shù)學表達式及熵判據(jù)，熵變的計算；（2）熱力學第三定律及化學反應(yīng)的熵變，亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)；（3）熱力學基本方程及麥克斯韋關(guān)系式；（4）熱力學第二定律應(yīng)用舉例-克拉貝龍方程。
2. 基本要求：（1）掌握熱力學第二定律的文字表述及數(shù)學表達式，熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；（2）掌握物質(zhì) p-V-T 變化、相變化及化學變化過程熵變、亥姆霍茲函數(shù)變與吉布斯函數(shù)變的計算；（3）克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程并掌握其有關(guān)計算。
（ 四 ）第四章 多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應(yīng)用
1. 主要內(nèi)容：（1）拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學勢；（2）理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性；（3）逸度和逸度系數(shù)，活度和活度系數(shù)。
2. 基本要求 ：（1）理解偏摩爾量與化學勢的概念及應(yīng)用；（2）掌握理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式；（3）掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計算；（4）了解真實氣體中逸度與逸度因子的概念、真實液態(tài)混合物和真實溶液中活度與活度因子的概念。
（ 五 ）第五章 相平衡
1. 主要內(nèi)容 ：（1）相律；（2）單組分系統(tǒng)相圖；（3）二組分氣-液平衡相圖及液-固平衡相圖。
2. 基本要求 ：（1）理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；（2）能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；（3）能用杠桿規(guī)則進行分析和計算；會繪制步冷曲線及分析對應(yīng)狀態(tài)。
（ 六 ）第六章 化學平衡
1. 主要內(nèi)容：（1）理想氣體等溫方程及標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算；（2）溫度對標準平衡常數(shù)的影響；（3）影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。
2. 基本要求：（1）理解標準平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；（2）能判斷一定條件下化學反應(yīng)可能進行的方向；（3）會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。
（ 七）第七章 電化學
1. 主要內(nèi)容：（1）電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律，離子的遷移數(shù)，電遷移率，電導率和摩爾電導率，離子獨立運動定律，電導測定的應(yīng)用，電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式；（2）原電池：原電池熱力學，原電池的基本方程-能斯特方程，電極電勢和液體接界電勢，電極的種類，原電池的設(shè)計，可逆電池及電動勢的測定；（3）電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時的電極反應(yīng)。
2. 基本要求 ：（1）了解電化學中常用的基本概念和術(shù)語，了解電導的測定方法及應(yīng)用，可逆電池形成條件及研究意義；（2）了解離子獨立移動定律以及德拜-休克爾極限公式的使用，電池電動勢的測定方法；（3）掌握原電池熱力學的相關(guān)計算，原電池電動勢及電極電勢的能斯特方程，原電池的設(shè)計及應(yīng)用，掌握極化類型及電解時電極反應(yīng)及應(yīng)用。
（ 八 ）第八章 化學動力學
1. 主要內(nèi)容：（1）宏觀動力學：化學反應(yīng)速率及速率方程，速率方程的積分形式，反應(yīng)級數(shù)的確定，溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能，典型復(fù)合反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法，鏈反應(yīng)；（2）微觀動力學部分：氣體反應(yīng)的碰憧理論，勢能面與過渡狀態(tài)理論，溶液中的反應(yīng)，光化學基本概念及定律，光化反應(yīng)，催化作用的通性，多相催化反應(yīng)。
2. 基本要求： （1）掌握基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念；（2）掌握簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的表達式及計算應(yīng)用；（3）掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用；（4）掌握平行、對行、連串等復(fù)合反應(yīng)的特征，會用復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法推導、分析化學反應(yīng)機理；（5）了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論的有關(guān)概念，光化學第一、二定律，光化反應(yīng)的機理；（6）掌握催化劑的特征，催化反應(yīng)的一般機理。
（ 九 ） 第九章 表面物理化學
1. 主要內(nèi)容：（1）界面張力：界面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；（2）彎曲表面下的附加壓力：Young-Laplace 方程，Kelvin 公式，對彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋；（3）物理吸附和化學吸附，吸附量與溫度、壓力的關(guān)系，吸附等溫式及其應(yīng)用；（4）固-液界面：沾濕過程、浸濕過程及鋪展過程，三種潤濕的比較，接觸角與楊氏方程；（5）溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過剩濃度與 Gibbs 吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類及其應(yīng)用。
2. 基本要求：（1）了解彎曲液面對熱力學性質(zhì)的影響，理解表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念及其與潤濕角、潤濕鋪展的關(guān)系；（2）了解固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應(yīng)用；（3）能使用開爾文公式解釋常見的亞穩(wěn)狀態(tài)；（4）掌握 Laplace 方程、Kelvin 方程、Langmuir吸附等溫式、Gibbs 吸附等溫式、以及 Young 方程和潤濕公式的相關(guān)計算及應(yīng)用。
（ 十 ） 第十章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
1. 主要內(nèi)容 ：（1）溶膠的制備；（2）溶膠的光學性質(zhì)， 溶膠的動力學性質(zhì)，溶膠的電學性質(zhì)；（3）溶膠的穩(wěn)定與聚沉；
2. 基本要求： （1）了解分散系統(tǒng)的分類，溶膠的制備及凈化方法；（2）了解丁鐸爾效應(yīng)，Einstein-Brown運動公式，雙電層理論，DLVO理論，唐南平衡。（3）了解憎液溶膠的特性，膠團的結(jié)構(gòu)，膠粒帶電的本質(zhì)和電動現(xiàn)象，理解膠體穩(wěn)定與破壞的因素，會比較聚沉能力。
三、推薦教材
《物理化學》（第五版）（上、下冊），傅獻彩、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社，2005年，ISBN：7040167697/9787040177961，書中以*號作記的，不作要求。
原文標題：重慶科技學院2021年碩士學位研究生招生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://yjs.cqust.edu.cn/info/1094/2452.htm
以上就是“2021考研大綱：重慶科技學院832物理化學2021年碩士學位研究生招生考試初試科目考試大綱及參考書目”的全部內(nèi)容，更多考研大綱信息，請多多關(guān)注！
